Os elétrons preenchem os níveis de energia em uma ordem específica, seguindo o princípio aufbau , que afirma que:

* elétrons preenche os níveis mais baixos de energia primeiro. Isso ocorre porque os elétrons naturalmente querem estar no estado mais estável, que é o menor nível de energia.
* elétrons preenche os orbitais dentro de uma subshell individualmente antes de emparelhar -se. Isso se deve à regra de Hund, que minimiza a repulsão de elétrons-elétrons, maximizando o número de elétrons não emparelhados.

Aqui está um colapso da ordem de preenchimento:

1. Comece com o menor número quântico principal (n): n =1 (o primeiro nível de energia).
2. Dentro de cada nível de energia, preencha as subs -grandes para aumentar a energia:
* S Subshell (1 Orbital, possui 2 elétrons)
* P subshell (3 orbitais, possui 6 elétrons)
* D Subshell (5 orbitais, possui 10 elétrons)
* F subshell (7 orbitais, possui 14 elétrons)
3. Siga a regra diagonal: Esta é uma ajuda visual que ajuda a lembrar a ordem de preenchimento. Imagine uma linha diagonal a partir do canto superior esquerdo e movendo -se na diagonal para baixo e para a direita. Essa linha atravessa os níveis de energia e sub -explosões na ordem em que devem ser preenchidos.

Veja como a regra diagonal parece:

`` `
1s
2s 2p
3s 3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
`` `

Exemplo:

* oxigênio (O): tem 8 elétrons. A ordem de enchimento é:1s², 2s², 2p⁴. Isso significa que 2 elétrons estão nos subshell 1s, 2 elétrons na subshell 2S e 4 elétrons na sub -Shell 2P.

Nota importante: Há exceções ao princípio da Aufbau, especialmente para metais de transição. No entanto, esta ordem geral fornece uma boa estrutura para entender o preenchimento dos níveis de energia nos átomos.