Veja como calcular a energia removida quando 10,0 g de água esfria do vapor a 133,0 ° C a líquido a 53,0 ° C:

1. Divida o processo em etapas:

* Etapa 1:Refriando o vapor de 133,0 ° C a 100,0 ° C (ponto de condensação)
* Etapa 2:Condensação do vapor em água líquida a 100,0 ° C
* Etapa 3:Água líquida de resfriamento de 100,0 ° C a 53,0 ° C

2. Use as fórmulas relevantes:

* calor (q) =massa (m) x calor específico (c) x mudança de temperatura (Δt)
* calor da vaporização (q) =massa (m) x entalpia de vaporização (Δhvap)

3. Reúna as constantes necessárias:

* calor específico do vapor (csteam) =1,99 j/g ° C
* Calor específico da água (cidra) =4,18 J/g ° C
* entalpia de vaporização da água (ΔHVAP) =2260 J/g

4. Calcule a mudança de energia para cada etapa:

* Etapa 1:Cooling a vapor
* Δt =133,0 ° C - 100,0 ° C =33,0 ° C
* Q1 =(10,0 g) x (1,99 J/g ° C) x (33,0 ° C) =656,7 J

* Etapa 2:Condensação
* Q2 =(10,0 g) x (2260 j/g) =22600 j

* Etapa 3:Água líquida de resfriamento
* Δt =100,0 ° C - 53,0 ° C =47,0 ° C
* Q3 =(10,0 g) x (4,18 J/g ° C) x (47,0 ° C) =1964.6 J

5. Calcule a energia total removida:

* Energia total (qtotal) =Q1 + Q2 + Q3
* Qtotal =656,7 J + 22600 J + 1964.6 J = 25221.3 j

Portanto, aproximadamente 25221,3 joules de energia são removidos quando 10,0 g de água esfria do vapor a 133,0 ° C a líquido a 53,0 ° C.