Sim, a energia interna de um gás ideal aumenta Quando é aquecido. Aqui está o porquê:

* Energia interna: A energia interna de um sistema é a soma das energias cinéticas e potenciais de suas partículas constituintes. Para um gás ideal, consideramos apenas energia cinética (energia do movimento), pois existem forças intermoleculares desprezíveis.

* aquecimento: Quando você aquece um gás ideal, você está transferindo energia para suas moléculas. Essa energia aumenta a energia cinética média das moléculas de gás.

* Relacionamento direto: A energia interna de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (medida em Kelvin). Isso significa que, à medida que a temperatura aumenta, a energia interna também aumenta.

Pontos de chave:

* A mudança na energia interna (Δu) é diretamente proporcional à mudança de temperatura (ΔT) e ao número de moles (n) do gás:Δu =ncvΔT, onde CV é a capacidade de calor molar em volume constante.
* Para um gás ideal monatômico, CV =(3/2) R, onde r é a constante de gás ideal.

em resumo: O aquecimento de um gás ideal aumenta sua energia interna, aumentando a energia cinética média de suas moléculas.