Os níveis de energia são divididos em
sublevels , que são divididos em
orbitais . Aqui está um colapso:
* Níveis de energia
: Estas são as principais conchas de energia ao redor do núcleo de um átomo. Eles são representados pelo número quântico principal (n), que pode ser qualquer número inteiro positivo (1, 2, 3, etc.). Valores mais altos de n correspondem a níveis mais altos de energia e maior distância do núcleo.
*
SUBLEVENS: Dentro de cada nível de energia, existem vários níveis, cada um com uma energia ligeiramente diferente. Estes são designados pelas letras S, P, D e F.
*
S SUBLEVEN: Tem uma forma esférica e pode conter até 2 elétrons.
*
P Sublevel: Tem uma forma de haltere e pode manter até 6 elétrons.
*
D Sublevel: Tem formas mais complexas e pode conter até 10 elétrons.
*
f SUBLEVEN: Tem formas ainda mais complexas e pode conter até 14 elétrons.
*
orbitais: Cada sub -nível é dividido em orbitais, que são regiões de espaço onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.
*
S SUBLEVEN: Tem 1 orbital.
*
P Sublevel: Tem 3 orbitais.
*
D Sublevel: Tem 5 orbitais.
*
f SUBLEVEN: Tem 7 orbitais.
Exemplo: O segundo nível de energia (n =2) possui dois sub -níveis:2s e 2p.
* O Sobvel de 2s tem um orbital, que pode suportar até 2 elétrons.
* O Sobvel 2p possui três orbitais, cada um dos quais pode conter até 2 elétrons, para um total de 6 elétrons.
Pontos de chave: * O número de níveis de subsídio dentro de um nível de energia é igual ao número quântico principal (n).
* O número de orbitais dentro de um sub -nível é determinado por sua designação (S, P, D ou F).
* Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons com giros opostos (Princípio de exclusão de Pauli).
Compreender como os níveis de energia, os níveis e os orbitais são estruturados é essencial para entender o comportamento dos elétrons nos átomos e a formação de ligações químicas.
