Veja como calcular a massa de um sólido que pode ser derretido por 1 kJ de energia usando a entalpia da fusão:

Entendendo os conceitos

* entalpia de fusão (ΔHfus): Essa é a quantidade de energia necessária para derreter uma toupeira de uma substância em seu ponto de fusão. Geralmente é expresso em KJ/mol.
* energia térmica (q): A quantidade de energia transferida para ou para uma substância.
* Massa (M): A quantidade de substância.
* massa molar (m): A massa de uma toupeira de uma substância.

fórmula

A relação entre esses conceitos é dada por:

Q =n * ΔHfus

Onde:

* Q =energia térmica (em KJ)
* n =número de moles
* ΔHfus =entalpia de fusão (em KJ/mol)

Etapas para calcular a massa

1. Encontre a entalpia de fusão (ΔHfus) para o sólido: Este valor será fornecido ou você poderá procurar em uma tabela de referência.
2. Calcule o número de moles (n):
* Reorganize a fórmula para resolver para n:n =q / Δhfus
* Substitua a energia térmica fornecida (q =1 kJ) e a entalpia da fusão (ΔHfus).
3. Calcule a massa (m):
* Use a fórmula:m =n * m
* Multiplique o número de moles (n) pela massa molar (m) do sólido.

Exemplo

Digamos que você queira encontrar a massa de gelo que pode ser derretida por 1 kJ de energia.

* ΔHfus (gelo) =6,01 kJ/mol/mol
* Q =1 KJ

1. Calcule toupes (n):
n =q / Δhfus =1 kJ / 6,01 kJ / mol =0,166 mol

2. Calcule a massa (m):
M (água) =18,015 g/mol (massa molar de água)
m =n * m =0,166 mol * 18,015 g/mol =2,99 g

Portanto, aproximadamente 2,99 gramas de gelo podem ser derretidos por 1 kJ de energia.

Notas importantes:

* Verifique se as unidades de energia térmica e entalpia de fusão são consistentes (por exemplo, ambas em KJ).
* Você precisa conhecer a entalpia de fusão para o sólido específico com o qual está trabalhando.
* Este cálculo assume que toda a energia é derretida no sólido, sem perda de calor para o ambiente.