Imagine que você está explodindo um balão. Você está empurrando o ar (um gás) para o balão. Ao soprar, as moléculas de ar dentro do balão começam a saltar aleatoriamente. Eles colidem com as paredes internas do balão, empurrando para fora. Essa força externa é o que faz com que o balão se expanda e se torne firme.

Aqui está um detalhamento de como a pressão é exercida:

1. movimento aleatório: As moléculas de gás estão em movimento aleatório constante. Eles se movem em todas as direções e colidem entre si e com as paredes de seu recipiente.
2. Colisões: Cada colisão entre uma molécula de gás e a parede do balão exerce uma pequena força.
3. Pressão: O efeito coletivo de todas essas pequenas forças de inúmeras colisões cria pressão. Essa pressão é distribuída uniformemente em toda a superfície do balão.
4. Expansão: A pressão dentro do balão empurra para fora, fazendo com que ele se expanda até que a pressão interna seja igual à pressão do lado de fora.

Em essência, a pressão de um gás é resultado do bombardeio contínuo das paredes do contêiner por suas moléculas em constante movimento.

Este é um exemplo simples, mas ilustra o princípio básico de como os gases exercem pressão. O mesmo princípio se aplica a todos os gases, independentemente de seu recipiente ou seu objetivo.