Aqui está uma quebra de como a energia das partículas em cobre líquido se compara às moléculas em água líquida, juntamente com as razões pelas quais:

cobre vs. água:diferenças -chave

* Bonding: O cobre é um elemento metálico, o que significa que seus átomos são mantidos juntos por um "mar" de elétrons delocalizados. A água é um composto covalente, com átomos de hidrogênio e oxigênio compartilhando elétrons para formar fortes ligações covalentes.
* Ponto de fusão: O cobre possui um ponto de fusão significativamente mais alto (1084,62 ° C) do que a água (0 ° C). Essa diferença no ponto de fusão está diretamente relacionada à força das forças que mantêm as partículas unidas.

considerações de energia

* Energia mais alta em cobre:​​ As partículas (átomos) em cobre líquido possuem uma energia cinética média mais alta do que as moléculas em água líquida. Isto é devido ao seguinte:
* Ligação metálica mais forte: Os elétrons delocalizados em cobre metálico criam ligações mais fortes, exigindo mais energia para se separar.
* Maior ponto de fusão: O alto ponto de fusão do cobre implica que seus átomos precisam superar uma maior barreira energética para a transição do estado sólido para o líquido.
* movimento térmico: Mesmo na mesma temperatura, os átomos de cobre terão maior movimento térmico do que as moléculas de água devido à sua ligação mais forte.

em resumo

A uma determinada temperatura, as partículas em cobre líquido têm uma energia cinética média mais alta do que as moléculas em água líquida. Isso se deve principalmente à ligação metálica mais forte no cobre, o que resulta em um ponto de fusão mais alto e maior movimento térmico.

Nota importante: Essa comparação pressupõe que ambas as substâncias estejam na mesma temperatura. Se o cobre estiver em uma temperatura muito mais baixa que a água, as moléculas de água poderiam realmente ter maior energia cinética.