A afirmação de que a distância de um elétron do núcleo depende de sua energia é um conceito fundamental na teoria atômica, mas não é atribuída a nenhuma pessoa. É resultado do desenvolvimento da mecânica quântica e da compreensão da estrutura atômica.

Aqui está um colapso:

* Niels Bohr (1913): O modelo de Bohr do átomo foi um passo significativo na compreensão da estrutura atômica. Ele propôs que os elétrons orbitem o núcleo em níveis específicos de energia quantizada. Quanto maior o nível de energia, mais o elétron é do núcleo. No entanto, o modelo de Bohr foi limitado e posteriormente substituído por modelos mais precisos.
* mecânica quântica (1920s): O desenvolvimento da mecânica quântica, liderada por físicos como Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg e Paul Dirac, forneceu uma descrição mais precisa e sofisticada dos átomos. A mecânica quântica descreve o comportamento dos elétrons em termos de distribuições de probabilidade, em vez de órbitas fixas.
* orbitais eletrônicos: De acordo com a mecânica quântica, os elétrons ocupam orbitais, que são regiões tridimensionais de espaço, onde há uma alta probabilidade de encontrar o elétron. A forma e o tamanho desses orbitais dependem da energia do elétron. Os elétrons de energia mais alta ocupam orbitais que estão mais longe do núcleo.

Portanto, embora nenhuma pessoa possa ser creditada com a declaração, é um conceito fundamental derivado do trabalho de muitos físicos que contribuíram para o desenvolvimento da teoria atômica e da mecânica quântica.