A energia térmica total fornecida em um processo isobárico é dada por:

q =ncpΔt

Onde:

* q A energia térmica total é fornecida
* n é o número de moles do gás
* cp é a capacidade de calor molar a pressão constante
* Δt é a mudança de temperatura

Explicação:

Em um processo isobárico, a pressão permanece constante. Isso significa que qualquer calor adicionado ao sistema é aumentado para aumentar a energia interna do gás e trabalhar contra a pressão externa constante.

* mudança de energia interna: A mudança na energia interna de um gás ideal é diretamente proporcional à mudança de temperatura (Δu =ncvΔT), onde CV é a capacidade de calor molar em volume constante.
* Trabalho feito: O trabalho realizado pelo gás contra a pressão constante é dado por W =pΔV, onde p é a pressão e ΔV é a mudança de volume.

Como o processo é isobárico, podemos usar a relação entre CP e CV:

cp =cv + r

onde r é a constante de gás ideal.

Substituindo essas equações pela primeira lei da termodinâmica (Δu =q - w) e simplificando, obtemos a equação para a energia térmica total fornecida em um processo isobárico:

q =ncpΔt

Nota:

* Esta equação assume um gás ideal.
* A capacidade de calor molar a pressão constante (CP) é uma propriedade do gás e pode ser encontrada em tabelas ou calculada usando a capacidade de calor específica do gás.