Você está fazendo uma ótima pergunta! Na verdade, não é totalmente preciso dizer que um estado deve ser fornecido com mais energia para transformá -la em gás. Aqui está o porquê:

* Substâncias diferentes, energias diferentes: A quantidade de energia necessária para mudar uma substância de um líquido para um gás (seu calor da vaporização ) depende inteiramente da própria substância. Por exemplo, é preciso muito mais energia para vaporizar a água do que para vaporizar o etanol.
* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares entre as moléculas determina quanta energia é necessária para quebrar essas forças e fazer a transição para o estado gasoso. Forças intermoleculares mais fortes (como a ligação de hidrogênio na água) requerem mais energia para superar.
* temperatura e pressão: Embora o calor da vaporização seja um valor fixo para uma determinada substância, a quantidade real de energia necessária para vaporizá -la pode ser afetada pela temperatura e pressão. Por exemplo, a uma temperatura mais alta, é necessária menos energia adicional para vaporizar um líquido.

Então, embora a fase gasosa geralmente tenha mais energia em comparação com as fases sólidas e líquidas, nem sempre é o caso de um estado * deve ser fornecido com mais energia para alcançar essa fase.

Deixe -me saber se você gostaria que eu elabore algum desses conceitos!