Os elétrons preenchem os níveis de energia de maneira previsível e ordenada, seguindo regras específicas:
1. O princípio da AUFBAU: Os elétrons preenchem os níveis mais baixos de energia disponíveis, passando para níveis mais altos de energia somente quando os mais baixos estão cheios. Esse princípio às vezes é chamado de "princípio de construção".
2. O Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons, e esses elétrons devem ter giros opostos (um giro, um giro para baixo). Isso geralmente é visualizado como tendo um elétron com spin "Up" (representado por uma seta apontando para cima) e um elétron com spin "Down" (representado por uma seta apontando para baixo).
3. Regra de Hund: Ao preencher os orbitais dentro de uma subshell (por exemplo, a sub -Shell 2P), os elétrons ocuparão cada orbital individualmente antes de dobrar em qualquer orbital. Isso significa que eles preencherão cada orbital com um elétron antes de adicionar um segundo elétron a qualquer um dos orbitais.
4. O diagrama Aufbau: Esta é uma representação visual da ordem em que os níveis de energia são preenchidos. Ele mostra o arranjo de orbitais e ajuda a prever a configuração de elétrons de um átomo.
Aqui está um resumo de como os elétrons enchem os níveis de energia: *
Primeiro, o nível mais baixo de energia (n =1) é preenchido. Este nível possui apenas uma subshell (1s) que pode conter até 2 elétrons. *
Em seguida, o nível de energia n =2 é preenchido. Este nível possui duas subs -grandes (2s e 2p). A subshell 2S pode acomodar até 2 elétrons, e a subshell 2P pode conter até 6 elétrons. *
Continuando para cima, o nível de energia n =3 é preenchido, seguido pelo nível n =4 e assim por diante. Notas importantes: * A ordem de preencher as subs -grandes às vezes pode se desviar do princípio da Aufbau devido à energia relativa dos orbitais. Por exemplo, a subshell 4S é preenchida antes da sub -Shell 3D.
* A configuração de elétrons de um átomo descreve a distribuição de elétrons em seus diferentes níveis de energia.
* Compreender como os elétrons preenche os níveis de energia é essencial para entender o comportamento químico de átomos e moléculas.
Exemplo: *
oxigênio (O) possui 8 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S²2S²2P⁴. Isso significa:
* Dois elétrons preenchem a subshell 1S.
* Dois elétrons preenchem a subshell 2S.
* Quatro elétrons preenchem a subshell 2P, com dois elétrons em cada um dos 2P orbitais.
