O metal de transição com a maior energia de ionização é ouro (AU) .

Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: O ouro tem uma configuração eletrônica de [xe] 4f 14 5D 10 6s 1 . O elétron único no orbital 6S é relativamente protegido do núcleo pelos elétrons internos, facilitando a remoção.
* Efeitos relativísticos: O ouro, sendo um elemento pesado, experimenta efeitos relativísticos significativos. Esses efeitos fazem com que o 6S orbital se contraia, tornando o elétron mais perto do núcleo e, portanto, mais difícil de remover.
* Carga nuclear: O ouro tem uma alta carga nuclear, que também contribui para a forte atração entre o núcleo e seu elétron mais externo.

Enquanto outros metais de transição como a platina têm energias de ionização relativamente altas, a combinação única de fatores de Gold o torna o campeão nessa categoria.