Este diagrama ilustra os níveis de energia de um átomo de hidrogênio, um conceito fundamental na física atômica. Veja como quebrá -lo:

1. Níveis de energia:

* Energia quantizada: O diagrama mostra que o átomo de hidrogênio só pode existir em níveis específicos e discretos de energia. Isso é chamado de quantização, um conceito -chave na mecânica quântica.
* n =1, 2, 3, 4 ...: Os números (n) representam os principais números quânticos. Eles indicam o nível de energia, com números mais altos representando níveis mais altos de energia.
* n1 (estado fundamental): O nível de energia mais baixo (n =1) é chamado de estado fundamental. Os elétrons nesse estado são mais estáveis ​​e próximos ao núcleo.
* n2, n3, n4 ... (estados excitados): Os níveis acima do estado fundamental são chamados de estados excitados. Quando um elétron absorve energia, ele salta para um nível de energia mais alto.

2. Valores de energia:

* Electron Volts (EV): Os valores de energia são expressos em Electron Volts (EV). Um EV é a quantidade de energia obtida por um elétron quando se move através de uma diferença de potencial elétrico de um volt.
* n1:-13,6 eV: O nível de energia do estado fundamental é -13,6 eV. Esse valor negativo indica que o elétron está ligado ao núcleo, exigindo energia para escapar.
* n2, n3, n4 ...: Os níveis de energia aumentam à medida que 'n' aumenta. Isso ocorre porque os elétrons em níveis mais altos de energia estão mais longe do núcleo e experimentam atração mais fraca.

3. Transições:

* Absorção: Quando um átomo absorve energia (por exemplo, da luz), um elétron pode saltar de um nível de energia mais baixo para um maior.
* Emissão : Quando um elétron em um estado excitado cai para um nível de energia mais baixo, ele libera energia na forma de luz (fótons). A energia do fóton emitido corresponde à diferença de energia entre os dois níveis.

Como usar o diagrama:

* Diferenças de energia: Para calcular a diferença de energia entre dois níveis, subtraia o menor valor de energia da maior. Por exemplo, a diferença de energia entre n =2 e n =1 é 3,4 eV - (-13,6 eV) =17 eV. Essa energia seria liberada como um fóton se um elétron fizesse formar n =2 para n =1.
* Entendendo os espectros: Este diagrama ajuda a explicar as linhas espectrais observadas quando os átomos de hidrogênio emitem luz. Cada linha corresponde a uma transição de energia específica entre dois níveis.

Teclas de chave:

* Os níveis de energia do átomo de hidrogênio são quantizados, o que significa que eles só podem existir em valores específicos.
* O estado fundamental é o menor nível de energia, enquanto os estados excitados são níveis de energia mais altos.
* As transições entre os níveis de energia envolvem a absorção ou emissão de luz.

Este diagrama é uma representação simplificada, mas fornece uma base crucial para entender o comportamento dos átomos e a natureza da luz.