Aqui está o que acontece quando um elétron salta entre os níveis de energia:

O básico:

* Níveis de energia : Os elétrons em átomos só podem ocupar níveis específicos de energia, como degraus em uma escada. Cada nível tem um valor de energia distinto.
* Estado fundamental: Os elétrons normalmente residem no nível de energia mais baixo possível, chamado estado fundamental.
* Estado excitado: Quando um elétron absorve energia (da luz, calor, etc.), ele pode "pular" para um nível de energia mais alto, entrando em um estado excitado.

O salto:

* Absorção de energia: O elétron ganha energia de uma fonte externa, como um fóton de luz. A energia do fóton deve corresponder exatamente à diferença de energia entre os dois níveis.
* transição: O elétron transita instantaneamente do seu nível de energia inicial para o maior.
* salto quântico: Essa mudança não é gradual; O elétron "salta" entre os níveis de energia. Não existe no espaço entre eles.
* Instabilidade: Um estado excitado é instável. O elétron quer retornar ao estado fundamental.

retornando ao estado fundamental:

* emissão de energia: O elétron libera a energia que absorveu, geralmente como um fóton de luz. A energia desse fóton é igual à diferença de energia entre os dois níveis. É por isso que vemos cores específicas quando certos elementos são aquecidos.
* De-excitação: O elétron volta ao seu menor nível de energia.

Pontos de chave:

* Energia quantizada: Os níveis de energia nos átomos são quantizados, o que significa que eles só podem existir em valores específicos e discretos.
* Interação fóton: A luz interage com elétrons em átomos através da absorção e emissão de fótons.
* espectroscopia : Os comprimentos de onda específicos da luz absorvidos e emitidos por átomos são usados ​​na espectroscopia para identificar elementos e moléculas.

Exemplo:

Imagine um átomo de hidrogênio. Seu elétron está normalmente no estado fundamental (n =1). Se absorver um fóton da energia certa, poderá pular para o segundo nível de energia (n =2). Este é um estado excitado. Para retornar ao estado fundamental, o elétron emitirá um fóton de luz, correspondendo à cor específica da série Balmer no espectro de hidrogênio.