Isso não está certo. Os gases geralmente têm * mais * energia do que líquidos. Aqui está o porquê:

* movimento molecular: As moléculas em um gás estão muito mais afastadas e se movem muito mais rápido do que em um líquido. Esse aumento de movimento se traduz em maior energia cinética.
* Forças intermoleculares: As forças que mantêm moléculas unidas são mais fracas em gases do que em líquidos. Isso significa que as moléculas de gás são menos atraídas uma pela outra e podem se mover livremente.
* Temperatura: Um gás precisa estar a uma temperatura mais alta que um líquido para existir nesse estado. A temperatura está diretamente relacionada à energia cinética média das moléculas.

Pense assim:

Imagine uma sala cheia de pessoas. Se todos estão parados e próximos (como em um líquido), eles têm menos energia do que se estivessem correndo e se espalham (como em um gás).

Exceções:

Existem algumas exceções a esta regra geral:

* sublimação: Algumas substâncias podem fazer a transição diretamente do sólido para o gás, ignorando o estado líquido. Nesse caso, o gás pode ter * menos * energia que o sólido.
* Plasma: O plasma é um estado de matéria em que os elétrons são retirados de átomos, criando íons altamente energizados. O plasma pode ter significativamente mais * energia * do que um gás.

em suma: Para a maioria das substâncias, um gás tem * mais * energia do que sua forma líquida devido ao aumento do movimento molecular e às forças intermoleculares mais fracas.