Quando um líquido libera energia suficiente, ele passa por uma mudança de fase , fazendo a transição para um estado diferente de matéria. Aqui está o que pode acontecer:

* evaporação/fervura: Este é o resultado mais comum. À medida que o líquido absorve energia (calor), as moléculas ganham energia cinética e se movem mais rapidamente. Eventualmente, algumas moléculas têm energia suficiente para superar as forças atraentes, mantendo -as unidas no estado líquido e escapar para a fase gasosa.
* evaporação: Isso ocorre na superfície do líquido a qualquer temperatura.
* ebulando: Isso ocorre em todo o líquido a uma temperatura específica chamada ponto de ebulição.

* congelamento: Se o líquido perder energia suficiente (esfria), as moléculas diminuem e seu movimento fica restrito. As forças atraentes entre eles se tornam mais fortes, fazendo com que as moléculas se organizassem em uma estrutura mais sólida e mais ordenada.

* sublimação: Em alguns casos, um líquido pode fazer a transição diretamente para um gás sem passar pela fase líquida. Isso acontece quando o líquido já está a baixa pressão e temperatura. Por exemplo, o gelo seco (dióxido de carbono sólido) sublima diretamente no gás de dióxido de carbono à temperatura e pressão ambiente.

O resultado específico depende de:

* O tipo de líquido: Cada líquido tem seu próprio ponto de ebulição e ponto de congelamento.
* A quantidade de energia liberada: Mais liberação de energia leva a uma mudança mais significativa no estado do líquido.
* A pressão circundante: A pressão pode afetar o ponto de ebulição de um líquido.

Exemplos:

* Água: A água ferve a 100 ° C (212 ° F) e congela a 0 ° C (32 ° F) à pressão atmosférica padrão.
* etanol: O etanol ferve a 78,4 ° C (173 ° F) e congela a -114 ° C (-173 ° F).

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer uma dessas mudanças de fase!