Veja como calcular a energia necessária para mover um elétron em um átomo de hidrogênio do estado n =3 para o estado n =2:

1. Entenda os níveis de energia

* Os níveis de energia de um elétron em um átomo de hidrogênio são quantizados, o que significa que eles só podem existir em valores de energia específicos.
* Esses níveis de energia são descritos pelo número quântico principal (n), onde n =1, 2, 3, ... corresponde ao estado fundamental, no primeiro estado excitado, no segundo estado excitado e assim por diante.

2. Use a fórmula Rydberg

A fórmula de Rydberg calcula a diferença de energia entre dois níveis de energia em um átomo de hidrogênio:

`` `
ΔE =-r_h (1/n_f² - 1/n_i²)
`` `

onde:

* ΔE é a diferença de energia
* R_h é a constante de Rydberg (aproximadamente 2,18 x 10⁻vio J)
* N_I é o nível de energia inicial (n =3 neste caso)
* n_f é o nível de energia final (n =2 neste caso)

3. Conecte os valores

`` `
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (1/2² - 1/3²)
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (1/4 - 1/9)
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (5/36)
ΔE ≈ -3,03 x 10⁻¹⁹ j
`` `

4. Interprete o resultado

* O sinal negativo indica que a energia é liberada Quando o elétron transita de n =3 para n =2. Isso ocorre porque o elétron está se movendo para um nível de energia mais baixo.
* Para encontrar a energia necessária Para mover o elétron * para cima * de n =2 para n =3, tomamos o valor absoluto da diferença de energia:

Energia necessária =| ΔE | ≈ 3,03 x 10⁻vio j

Portanto, aproximadamente 3,03 x 10⁻vio J de energia é necessário para mover um elétron em um átomo de hidrogênio do estado n =3 para o estado n =2.