A direção de todos os eventos envolvendo troca de energia é prevista pela Segunda Lei da Termodinâmica . Esta lei afirma que a entropia total de um sistema isolado nunca pode diminuir com o tempo , e é constante se e somente se todos os processos forem reversíveis.

Aqui está um colapso de como funciona:

* entropia: A entropia é uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema. Quanto mais desordenado um sistema é, maior sua entropia.
* Sistema isolado: Um sistema isolado é aquele que não troca energia ou matéria com o ambiente.
* Processos espontâneos: A segunda lei determina que os processos espontâneos (naturais) sempre procedem em uma direção que aumenta a entropia total do universo.

Como isso se aplica à troca de energia:

* Transferência de energia: A energia tende a passar de áreas de maior concentração para áreas de menor concentração. Isso ocorre porque a entropia de um sistema aumenta quando a energia é distribuída de maneira mais uniforme. Por exemplo, o calor flui de um objeto quente para um objeto frio, aumentando a entropia geral do sistema.
* Reações químicas: As reações químicas também seguem a segunda lei. As reações que aumentam a entropia do sistema têm maior probabilidade de ocorrer espontaneamente.
* vida e o universo: Embora os organismos vivos pareçam criar ordem e diminuir a entropia localmente, eles o fazem consumindo energia do ambiente. Em última análise, isso leva a um aumento líquido da entropia para o universo como um todo.

Em suma, a segunda lei da termodinâmica rege a direção de toda a troca de energia, favorecendo processos que aumentam o distúrbio (entropia) do universo.