Veja como calcular a energia térmica liberada quando 3,00 kg de etanol são queimados:

1. Entenda o conceito

* Calor de combustão: O calor da combustão é a quantidade de energia liberada quando uma substância é queimada completamente. Para o etanol, o calor padrão de combustão é de aproximadamente -1367 kJ/mol.

2. Converter massa em moles

* massa molar de etanol (C2H5OH): 12.01 (c) x 2 + 1,01 (h) x 6 + 16,00 (o) =46,07 g/mol
* massa para toupeiras: 3,00 kg * (1000 g/kg)/(46,07 g/mol) =65,1 mol de etanol

3. Calcule a energia térmica liberada

* energia térmica: 65,1 mol * (-1367 kJ/mol) =-88.900 kJ

Nota importante: O sinal negativo indica que o calor é liberado (uma reação exotérmica).

Portanto, aproximadamente 88.900 kJ de energia térmica são liberados quando 3,00 kg de etanol são queimados.