A 1ª Lei da Termodinâmica é essencialmente uma declaração da conservação da energia. Aqui está como:

A 1ª Lei da Termodinâmica:

* Estados: A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra.
* Equação : ΔU =Q - W
* Δu =mudança na energia interna de um sistema
* Q =calor adicionado ao sistema
* W =trabalho realizado pelo sistema

Conservação de energia:

* Estados: A energia total de um sistema isolado permanece constante ao longo do tempo.
* implicação: A energia não pode ser criada ou destruída, transferida ou transformada apenas de uma forma para outra.

A conexão:

A 1ª Lei da Termodinâmica incorpora diretamente o princípio da conservação de energia. Vamos quebrá -lo:

* Energia interna (ΔU): Isso representa a energia total armazenada dentro de um sistema. A 1ª lei diz que essa energia pode mudar, mas não desaparece ou aparece espontaneamente.
* calor (q): Isso representa energia transferida para ou para fora do sistema devido a diferenças de temperatura.
* trabalho (w): Isso representa energia transferida para ou para fora do sistema devido a forças que agem a uma distância.

A equação Δu =q - w mostra que qualquer alteração na energia interna (Δu) deve ser explicada por qualquer calor (q) que entra no sistema, trabalho (w) realizado pelo sistema ou uma combinação de ambos. Isso significa que a energia está simplesmente sendo transferida ou transformada, nunca criada ou destruída.

em termos mais simples:

A 1ª Lei da Termodinâmica é uma maneira matemática de dizer que a quantidade total de energia no universo é sempre a mesma. A energia pode mudar a forma (como da energia química para a energia cinética), mas a quantidade total permanece constante.