A energia necessária para derreter um sólido em seu ponto de fusão é chamado de entalpia de fusão , também conhecido como calor de fusão .

Aqui está um colapso:

* entalpia de fusão: Essa é a quantidade de energia que deve ser adicionada a uma mole de uma substância sólida em seu ponto de fusão para convertê -la em um líquido na mesma temperatura.
* Calor de fusão: Este é um termo mais geral, referindo -se à quantidade de energia necessária para derreter uma dada massa de uma substância em seu ponto de fusão.

Pontos -chave a serem lembrados:

* A entalpia da fusão é um valor específica para cada substância e geralmente é expressa em unidades de joules por mole (j/mol) ou quilojoules por mole (kj/mol).
* O calor da fusão depende da massa da substância e pode ser calculado usando a seguinte fórmula:
* calor de fusão =(massa de substância) x (entalpia de fusão)

Exemplo:

A entalpia de fusão para gelo (água) é de 6,01 kJ/mol. Isso significa que são necessários 6,01 kJ de energia para derreter uma toupeira de gelo a 0 ° C.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar outros conceitos relacionados ao calor e ao derretimento!