Dobrar o teor de energia de um sistema não necessariamente dobrar a temperatura . Aqui está o porquê:

* Capacidade de calor específica: A relação entre energia e temperatura é influenciada pela capacidade de calor específica da substância. Essa é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 1 grama da substância em 1 grau Celsius (ou Kelvin).
* Materiais com alta capacidade de calor específica (como água) requerem mais energia para mudar de temperatura do que aqueles com baixa capacidade de calor específica (como metais).
* Alterações de fase: A adição de energia às vezes pode levar a uma mudança no estado de matéria (sólido, líquido, gás) em vez de um aumento de temperatura. Por exemplo, adicionar calor ao gelo a 0 ° C fará com que ele derreta na água, não aumente sua temperatura.
* Outros fatores: A quantidade total de energia, a massa do objeto e outros fatores como pressão podem afetar a mudança de temperatura.

Aqui está uma explicação simplificada:

Imagine que você tem um pote de água e dobrará a energia que entra nela. A água esquenta, mas não será necessariamente dobrada de temperatura. Pode aumentar apenas alguns graus.

em resumo: Dobrar o teor de energia de um sistema não garante uma duplicação de temperatura. A relação entre energia e temperatura é complexa e depende de vários fatores, incluindo a capacidade térmica específica e o estado da matéria.