As mudanças de estado que são caracterizadas por átomos que ganham energia são:

* Derretimento: Esta é a transição de um sólido para um líquido. Os átomos em um sólido são fortemente embalados e têm baixa energia cinética. À medida que ganham energia, vibram com mais vigor, se libertando de suas posições fixas e se movendo mais livremente, tornando -se um líquido.
* vaporização (ebulição ou evaporação): Esta é a transição de um líquido para um gás. Os átomos em um líquido têm mais liberdade de movimento do que em um sólido, mas ainda estão relativamente próximos. À medida que ganham ainda mais energia, superam as forças atraentes que as mantêm juntas e escapam para o estado gasoso, onde estão distantes e se movem rapidamente.
* sublimação: Esta é a transição diretamente de um sólido para um gás. Os átomos em um sólido podem obter energia suficiente para ignorar completamente o estado líquido e pular diretamente para a fase gasosa. Este é um processo menos comum, mas ocorre para certas substâncias como gelo seco (dióxido de carbono sólido).

Em todos esses processos, a energia obtida pelos átomos lhes permite superar as forças intermoleculares que os mantêm unidos em um estado mais condensado, levando a uma mudança em seu estado de matéria.