Você está absolutamente certo! Quando a ligação dos produtos é mais forte que a ligação dos reagentes, a energia é liberada , não absorvido. Este é um princípio fundamental na química e está relacionado ao conceito de mudança de entalpia (ΔH) .

Aqui está um colapso:

* Formação de ligação libera energia: Quando os átomos formam ligações, eles liberam energia. Isso ocorre porque os elétrons envolvidos na ligação se tornam mais estáveis ​​em sua nova configuração compartilhada.
* quebra de ligação requer energia: Para quebrar um vínculo, a energia deve ser inserida. Isso ocorre porque você está forçando os elétrons a voltar para seus estados individuais de alta energia, menos estáveis.

Agora, considere uma reação química:

* reagentes: Tenha títulos específicos que os mantêm unidos.
* Produtos: Formar novos títulos.

Dois cenários:

1. energia liberada (exotérmica): Quando as ligações formadas nos produtos são * mais fortes * do que as ligações quebradas nos reagentes, mais energia é liberada durante a formação de títulos do que é absorvida durante a quebra de ligação. Isso resulta em uma liberação líquida de energia no ambiente, tornando a reação *exotérmica *.

2. Energia absorvida (endotérmica): Quando os títulos formados nos produtos são * mais fracos * do que as ligações quebradas nos reagentes, mais energia é absorvida durante a quebra de ligação do que o liberado durante a formação de títulos. Isso resulta em uma absorção líquida de energia dos arredores, tornando a reação *endotérmica *.

Exemplo:

* Combustão do metano (CH4): As ligações em CO2 e H2O (produtos) são mais fortes que as ligações em CH4 e O2 (reagentes). Isso significa que mais energia é liberada ao formar os produtos, tornando a reação exotérmica e liberando calor.

Tecla de takeaway: A diferença nas forças de união entre os reagentes e os produtos determina se uma reação libera ou absorve energia. Títulos mais fortes em produtos médios A energia é liberada, ligações mais fracas nos produtos médias de energia são absorvidas.