A quantidade de energia que um elétron possui é determinada por alguns fatores -chave:
1. Número quântico principal (n): * Este número representa o nível de energia do elétron. Valores mais altos de 'n' correspondem a níveis mais altos de energia.
* Os elétrons em níveis mais altos de energia estão mais distantes do núcleo e têm mais energia potencial.
2. Subshell (l): * Dentro de um determinado nível de energia (n), existem diferentes sub -grandes (S, P, D, F) com energias ligeiramente diferentes.
* Para um dado 'N', 'S' Subs -Shells têm a menor energia, seguida por 'P', 'D' e 'F'.
3. Número quântico magnético (M l ): * Dentro de uma subshell, existem orbitais com energias ligeiramente diferentes.
* Essas diferenças são pequenas e geralmente são insignificantes, exceto na presença de um campo magnético.
4. Spin Quantum Number (M S ): * Os elétrons têm uma propriedade intrínseca chamada spin, que cria um pequeno campo magnético.
* O número quântico de spin (M
S ) pode ser +1/2 ou -1/2, indicando a direção da rotação do elétron.
* Essa diferença de rotação é tão pequena que só se torna significativa em situações específicas, como ao aplicar um campo magnético externo.
Geral:
* O fator primário que determina a energia de um elétron é o seu número quântico principal (n) .
* Subshells Introduzir pequenas diferenças de energia dentro de um determinado nível de energia.
* números quânticos magnéticos e spin Contribua para diferenças de energia ainda mais finas, mas elas são tipicamente menos significativas.
Nota: As energias específicas dos elétrons em um átomo são quantizadas, o que significa que elas só podem existir em níveis discretos de energia. É por isso que os elétrons só podem absorver ou emitir comprimentos de onda específicos da luz, levando a linhas espectrais.
