Sim, os elétrons de valência geralmente têm níveis de energia mais altos comparado aos elétrons internos. Aqui está o porquê:

* Distância do núcleo: Os elétrons de valência ocupam os níveis de energia mais externos, o que significa que estão mais distantes do núcleo carregado positivamente. Quanto mais um elétron é do núcleo, mais fraca a atração eletrostática e, portanto, maior seu nível de energia.
* Efeito de blindagem: Elétrons internos protegem os elétrons de valência da atração total do núcleo. Essa blindagem reduz a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons de valência, tornando -os menos amarrados e aumentando seus níveis de energia.

No entanto, é importante observar:

* Níveis de energia relativa: Embora os elétrons de valência tenham níveis mais altos de energia em comparação aos elétrons internos dentro do mesmo átomo, eles ainda têm níveis mais baixos de energia do que os elétrons livres.
* Variações de nível de energia: Os níveis de energia específicos dos elétrons de valência podem variar dependendo do elemento e de sua posição na tabela periódica.

em resumo:

Os elétrons de valência têm níveis mais altos de energia devido à sua maior distância do núcleo e efeito de blindagem. Eles estão menos fortemente ligados ao átomo e têm maior probabilidade de participar da ligação química.