A mudança no estado que exige que a energia seja adicionada à substância é derreter .

Aqui está o porquê:

* Derretimento: Sólido a líquido. É necessária energia para quebrar as ligações rígidas que mantêm as moléculas em uma posição fixa no estado sólido, permitindo que se movam mais livremente como um líquido.
* congelamento: Líquido a sólido. A energia é liberada à medida que as moléculas diminuem e formam um arranjo mais estruturado.
* ebulição/evaporação: Líquido para gás. É necessária energia para superar as forças atraentes entre moléculas líquidas, permitindo que elas escapem como um gás.
* condensação: Gás para líquido. A energia é liberada à medida que as moléculas de gás diminuem e se aproximam.
* sublimação: Sólido para gás. É necessária energia para superar as forças fortes que mantêm as moléculas juntas em um sólido, passando diretamente para um gás.
* Deposição: Gás para sólido. A energia é liberada à medida que as moléculas de gás diminuem e formam uma estrutura sólida.

em resumo: Qualquer mudança de estado que envolva o aumento da liberdade de movimento das moléculas (sólido a líquido, líquido a gás, sólido a gás) requer a adição de energia.