Os elementos na mesma linha da tabela periódica estão preenchendo o mesmo nível de energia À medida que você se move da esquerda para a direita.

Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os elétrons em um átomo ocupam níveis específicos de energia, indicados pelos números (1, 2, 3, etc.). Cada nível de energia pode conter um certo número de elétrons.
* períodos (linhas): Cada linha na tabela periódica representa um nível de energia específico. Por exemplo, todos os elementos na primeira linha (período 1) têm seus elétrons mais externos no primeiro nível de energia (n =1).
* Configuração de elétrons: À medida que você se move através de uma linha, você adiciona elétrons ao mesmo nível de energia, mas está preenchendo orbitais diferentes dentro desse nível. Isso se reflete no crescente número atômico.

Exemplo:

* lítio (li) - primeira linha: Possui uma configuração de elétrons de 1s (um elétron no primeiro nível de energia)
* Beryllium (BE) - Primeira linha: Tem uma configuração de elétrons de 1s² (dois elétrons no primeiro nível de energia)
* boro (b) - primeira linha: Possui uma configuração de elétrons de 1s² 2s (dois elétrons no primeiro nível de energia e um no segundo)

Portanto, mesmo que o Boron comece a preencher o segundo nível de energia, ele ainda é considerado na mesma linha que o lítio e o berílio porque seu elétron mais externo ainda está no segundo nível de energia.