A segunda energia de ionização do
cálcio é maior do que a segunda energia de ionização do potássio. Aqui está o porquê:
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Configurações eletrônicas: * Potássio (k):1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4sju
* Cálcio (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
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Primeira energia de ionização: Tanto o potássio quanto o cálcio perdem o elétron mais externo com relativa facilidade, resultando em um cátion de +1. Isso ocorre porque esses elétrons estão no orbital 4s, o que fica mais longe do núcleo e protegido por elétrons internos.
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Segunda energia de ionização: *
potássio: Depois de perder o primeiro elétron, o potássio se torna k⁺ com a configuração eletrônica de [AR]. A remoção do segundo elétron exigiria a quebra da subshell estável e preenchida, o que requer uma quantidade significativa de energia.
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cálcio: Depois de perder o primeiro elétron, o cálcio se torna Ca⁺ com a configuração eletrônica de [AR] 4S¹. A remoção do segundo elétron ainda é mais fácil do que remover um elétron de uma sub -Shell preenchida, mas ainda requer mais energia do que remover o primeiro elétron.
em resumo: A remoção de um elétron de uma subshell preenchida (como em k⁺) requer muito mais energia do que remover um elétron de uma sub -Shell parcialmente cheia (como em Ca⁺). Portanto, a segunda energia de ionização do cálcio é maior que a do potássio.
