As próprias ligações de hidrogênio não conduzem eletricidade . Aqui está o porquê:

* Natureza das ligações de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são interações eletrostáticas relativamente fracas entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e um par de elétrons em um átomo vizinho. Eles não são fortes o suficiente para permitir a livre circulação de elétrons, o que é necessário para a condutividade elétrica.
* sem cobranças livres: As ligações de hidrogênio não envolvem a transferência de elétrons ou a formação de íons livres. Os elétrons permanecem localizados nas ligações covalentes, impedindo o fluxo de carga.

No entanto, as moléculas mantidas juntas por ligações de hidrogênio podem contribuir para a condutividade elétrica em alguns casos:

* Água: As moléculas de água são mantidas juntas por ligações de hidrogênio. Embora a água pura seja um condutor ruim, a presença de íons dissolvidos (como sais) pode aumentar significativamente sua condutividade. Esses íons podem se mover livremente, carregando carga elétrica através da solução.
* Sistemas biológicos: As ligações de hidrogênio desempenham um papel crucial na estrutura das proteínas e do DNA. Embora essas moléculas não conduzam a eletricidade, elas podem facilitar o movimento de íons e moléculas carregadas dentro dos sistemas biológicos, contribuindo para a atividade elétrica das células.

Em resumo, embora as próprias ligações de hidrogênio não conduzam eletricidade, elas podem contribuir para a condutividade geral dos sistemas onde as partículas carregadas podem se mover livremente.