Veja como determinar o elemento com uma primeira energia de ionização mais baixa do que o (s) enxofre (s):

Entendendo a energia de ionização

* Energia de ionização : A energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro em seu estado gasoso.

tendências em energia de ionização

* Durante um período (da esquerda para a direita): A energia de ionização geralmente aumenta. Isso ocorre porque a carga nuclear eficaz aumenta, puxando os elétrons mais para o núcleo e tornando -os mais difíceis de remover.
* em um grupo (de cima para baixo): A energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons em níveis mais altos de energia estão mais distantes do núcleo, facilitando a remoção.

Comparando enxofre (s) com outros elementos

* fósforo (P): Localizado à esquerda do enxofre no mesmo período, o fósforo possui uma menor energia de ionização que o enxofre. Isso ocorre porque a carga nuclear efetiva é um pouco menor para o fósforo.

Portanto, o elemento com uma primeira energia de ionização mais baixa que o enxofre é o fósforo (P).