Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

4 nh₃ (g) + 7 o₂ (g) → 4 no₂ (g) + 6 h₂o (g)

2. Calcule as massas molares de amônia (NH₃) e oxigênio (O₂):

* Nh₃:(14,01 g/mol) + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol
* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol)

3. Converta a massa de amônia em toupeiras:

* Moles de NH₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de oxigênio:

* A equação equilibrada mostra que 4 moles de NH₃ reagem com 7 moles de O₂.
* Moles de o₂ =(1,69 mol nh₃) * (7 mol o₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Converter moles de oxigênio em gramas:

* Massa de o₂ =(2,96 mol) * (32,00 g/mol) = 94,7 g

Portanto, 94,7 gramas de oxigênio são necessários para queimar 28,8 gramas de amônia.