Eis por que a energia de ionização do magnésio é maior que o sódio:

Entendendo a energia de ionização

A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado eletrônico terrestre.

fatores que afetam a energia de ionização:

* Carga nuclear: Quanto mais forte a atração entre o núcleo e o elétron mais externo, maior a energia de ionização. Uma carga nuclear maior significa uma atração maior nos elétrons.
* raio atômico: Um raio atômico menor significa que o elétron mais externo está mais próximo do núcleo, experimentando uma atração mais forte.
* blindagem de elétrons: Os elétrons internos protegem o elétron mais externo da carga nuclear completa. Mais blindagem reduz a atração entre o núcleo e o elétron mais externo.

Comparando sódio e magnésio

* Carga nuclear: O magnésio (Mg) possui 12 prótons em seu núcleo, enquanto o sódio (Na) tem 11. Isso significa que o magnésio tem uma carga nuclear mais forte.
* raio atômico: O magnésio é menor que o sódio. Isso ocorre porque o magnésio possui mais uma concha de elétrons que o sódio, levando a um puxão mais apertado do núcleo no elétron mais externo.
* blindagem de elétrons: O efeito de blindagem é aproximadamente semelhante nos dois elementos.

Conclusão

Devido à sua carga nuclear mais alta e ao raio atômico menor, o elétron mais externo do magnésio experimenta uma atração mais forte pelo núcleo. Isso resulta em uma energia de ionização mais alta em comparação com o sódio.

em resumo: A energia de ionização do magnésio é maior que o de sódio, porque o elétron mais externo no magnésio está mais fortemente ligado ao núcleo.