A energia da ligação da IC é maior que a HBR devido a vários fatores:

1. Diferença de eletronegatividade:

* A fluorina é muito mais eletronegativa que o bromo. Isso significa que a fluorina atrai os elétrons compartilhados na ligação H-F muito mais fortemente do que o bromo na ligação H-BR.
* Isso cria um momento dipolo mais forte na ligação H-F, levando a uma atração eletrostática mais forte entre os átomos de hidrogênio e fluorina.

2. Tamanho menor de flúor:

* O flúor é muito menor que o bromo. Isso significa que a ligação H-F é mais curta que a ligação H-BR.
* As ligações mais curtas são geralmente mais fortes porque a densidade de elétrons é mais concentrada, levando a uma interação eletrostática mais forte.

3. Polaridade da ligação:

* A ligação H-F é altamente polar devido à grande diferença de eletronegatividade, enquanto a ligação H-BR é menos polar.
* A maior polaridade da ligação H-F aumenta sua força devido às interações dipolar-dipolares mais fortes.

4. Ligação de hidrogênio:

* A HF pode participar de uma forte ligação de hidrogênio com outras moléculas de IC. A ligação de hidrogênio contribui ainda mais para a estabilidade e a alta energia de ligação da IC. O HBR não exibe ligação de hidrogênio na mesma extensão.

em resumo:

A combinação de maior eletronegatividade, tamanho menor, polaridade mais forte e ligação de hidrogênio na IC resulta em uma ligação muito mais forte em comparação ao HBR.