A energia diminui Quando um gás se torna um líquido. Aqui está o porquê:

* Alterações e energia da fase: As alterações de fase (como gás para líquido) envolvem alterações nos estados energéticos das moléculas.
* moléculas de gás: As moléculas de gás estão distantes e se movem livremente, possuindo alta energia cinética (energia do movimento).
* moléculas líquidas: As moléculas líquidas estão mais próximas e têm forças intermoleculares mais fracas, mas ainda presentes, que as mantêm juntas. Isso restringe seu movimento e reduz sua energia cinética.

Para resumir:

* gás para líquido =liberação de energia (processo exotérmico): A energia é liberada do sistema à medida que as moléculas perdem energia cinética e passam para um estado mais ordenado. Pense na condensação, onde você se sente calor da energia liberada.
* líquido para gás =absorção de energia (processo endotérmico): A energia é absorvida pelo sistema para quebrar as forças intermoleculares e aumentar a energia cinética das moléculas. Pense em água fervente, onde você precisa fornecer energia para transformá -la em vapor.