Aqui está a explicação para por que o Beryllium tem uma energia de ionização mais alta que o lítio:
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Configuração eletrônica: *
lítio (li): [Ele] 2s (One Valence Electron)
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Beryllium (BE): [Ele] 2s² (dois elétrons de valência)
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Carga nuclear: O berílio tem uma carga nuclear maior (4 prótons) em comparação com o lítio (3 prótons). Essa atração mais forte entre o núcleo e seus elétrons dificulta a remoção de um elétron do berílio.
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blindagem: Tanto o lítio quanto o berílio têm o mesmo número de elétrons de casca interna (2). Isso significa que o efeito de blindagem (repulsão entre elétrons de casca interna e elétrons de casca externa) é semelhante em ambos os elementos.
* estabilidade orbital: O orbital 2S² de Beryllium é uma sub -Shell cheia, que é uma configuração mais estável do que a sub -mais cheia de 2s de lítio. A remoção de um elétron de uma sub -Shell preenchida requer mais energia do que remover um de uma sub -Shell parcialmente preenchida.
em resumo: A maior carga nuclear em berílio, combinada com a estabilidade de seu orbital 2S² preenchido, torna significativamente mais difícil remover um elétron do berílio em comparação com o lítio. Isso leva ao berílio a ter uma energia de ionização mais alta.
