Quando o oxigênio ganha elétrons, ele se torna íon negativo chamado óxido .

Aqui está o porquê:

* Estado natural do oxigênio: Os átomos de oxigênio têm 8 prótons e 8 elétrons. Isso os torna eletricamente neutros.
* ganho de elétron: O oxigênio tem uma forte tendência a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de octeto (8 elétrons em sua concha mais externa).
* Formação de íons de óxido: Quando o oxigênio ganha dois elétrons, ele fica negativamente carregado com 10 elétrons e 8 prótons. Esta espécie carregada negativamente é conhecida como íon óxido (O²⁻) .

Pontos de chave:

* O oxigênio é um elemento altamente eletronegativo, o que significa que tem uma forte atração para os elétrons.
* A formação de íons óxidos é um processo fundamental em muitas reações químicas, incluindo combustão, oxidação e formação de compostos iônicos.
* O íon óxido é um componente comum de muitos minerais e compostos inorgânicos.

Exemplo: Na formação de óxido de sódio (Na₂O), dois átomos de sódio perdem um elétron, formando íons de sódio (Na⁺). O oxigênio ganha esses dois elétrons, formando um íon óxido (O²⁻). A atração eletrostática entre os íons carregados opostos resulta na formação do óxido de sódio composto iônico.