Um elétron em um átomo se move de um estado de energia mais baixo para um estado de energia mais alto quando absorve energia . Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os elétrons em átomos só podem existir em níveis de energia específicos, como etapas em uma escada. Esses níveis são quantizados, o que significa que eles só podem ter valores discretos.
* Absorção: Quando um elétron absorve energia, ele salta para um nível de energia mais alto. A energia pode vir de várias fontes, incluindo:
* luz (fótons): O elétron absorve um fóton com a diferença exata de energia entre os dois níveis. É assim que os átomos absorvem a luz e criam espectros de absorção.
* calor: A energia térmica pode fazer com que os elétrons se movam para níveis mais altos de energia.
* colisão: Uma colisão com outra partícula (como um elétron) pode transferir energia, fazendo com que um elétron salte.
* Estado excitado: O elétron no estado de energia superior é considerado "excitado". Esse estado é instável e o elétron acabará retornando ao seu estado de energia mais baixa.

Exemplo: Imagine um átomo de hidrogênio. Seu elétron está normalmente no estado fundamental (nível de energia mais baixo). Quando absorve um fóton com a energia certa, ele salta para um nível de energia mais alto (estado excitado). O estado excitado é instável, e o elétron rapidamente cai de volta ao estado fundamental, liberando a energia como fóton (emitindo luz).

Esse processo de transição de elétrons é fundamental para muitos fenômenos, incluindo:

* espectroscopia : O estudo da luz absorvido e emitido por átomos e moléculas.
* lasers: Os lasers trabalham manipulando as transições de energia dos elétrons em átomos.
* Fotoquímica: Reações químicas iniciadas por absorção de luz.