Aqui está o que acontece com os gases enquanto são aquecidos ou resfriados:
aquecendo um gás *
Aumento da energia cinética: A energia térmica é absorvida pelas moléculas de gás, fazendo com que elas se movam mais rapidamente e vibrem mais vigorosamente. Isso significa que eles aumentaram a energia cinética.
* Expansão
: As moléculas mais rápidas colidem com mais frequência e com maior força contra as paredes do contêiner. Esse aumento da pressão empurra as paredes para fora, fazendo com que o gás se expanda.
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diminuição da densidade: À medida que o gás se expande, o mesmo número de moléculas agora ocupa um volume maior. Isso leva a uma diminuição da densidade (massa por unidade de volume).
resfriando um gás *
Diminuição da energia cinética: À medida que o calor é removido do gás, as moléculas diminuem e vibram menos. Sua energia cinética diminui.
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Contração: As moléculas mais lentas colidem com menos frequência e com menos força contra as paredes de contêiner. Isso resulta em pressão reduzida, fazendo com que o gás se contraia.
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Aumento da densidade: Como os contratos de gás, o mesmo número de moléculas agora ocupa um volume menor. Isso leva a um aumento na densidade.
Considerações importantes *
Alterações de estado: Se você esfriar um gás o suficiente, ele pode fazer a transição para um líquido (condensação) e até mesmo um sólido (congelamento).
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Lei de gás ideal: O comportamento dos gases pode ser descrito pela lei ideal de gás, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de moléculas.
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gases reais: Embora a lei ideal de gás forneça uma boa aproximação, os gases reais podem se desviar do comportamento ideal, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas.
Exemplos *
balão de ar quente: Aquecer o ar dentro de um balão o torna menos denso que o ar circundante, fazendo com que o balão suba.
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geladeira: Uma geladeira esfria o ar removendo o calor dela, fazendo com que o ar se condense em um refrigerante líquido.
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pressão do pneu: A pressão em um pneu aumenta quando o pneu é aquecido dirigindo.
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