Este processo é chamado deposição , e envolve uma diminuição de energia. Aqui está o porquê:

* gás para líquido (condensação): Quando um gás se transforma em um líquido, ele libera energia (calor) nos arredores. Isso ocorre porque as moléculas em um gás têm uma energia cinética mais alta e estão se movendo livremente, enquanto as moléculas líquidas são mais embaladas e têm menos energia cinética.
* líquido para sólido (congelamento): Da mesma forma, quando um líquido congela em um sólido, ele libera energia nos arredores. As moléculas em um sólido estão em um arranjo fixo e ordenado, e sua energia cinética é ainda menor do que em um líquido.

A deposição combina essas duas transições:

* gás para sólido (deposição): Ir diretamente de um gás para um sólido significa que a energia liberada é maior do que na condensação ou no congelamento sozinho. As moléculas de gás perdem uma quantidade significativa de energia cinética, tornando -se altamente ordenada e fortemente embalada no estado sólido.

Exemplos:

* Frost: Quando o vapor de água no ar congela diretamente nas superfícies abaixo do congelamento, formando geada.
* gelo seco: O dióxido de carbono sólido (gelo seco) sublima diretamente (vai de sólido a gás) à pressão atmosférica. No entanto, sob pressão, também pode sofrer deposição, formando um sólido.

em resumo: A deposição requer a remoção de energia do gás, fazendo com que suas moléculas diminuam a velocidade, percam energia e sejam mais ordenadas, resultando em um estado sólido.