A energia necessária para mover um elétron de um nível de energia para outro é chamado de diferença de energia entre esses dois níveis. Aqui está como funciona:
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Níveis de energia quantizados: Os elétrons em um átomo só podem ocupar níveis de energia específicos, que são como degraus em uma escada. Esses níveis são quantizados, o que significa que eles só podem ter valores específicos e discretos.
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Absorção e emissão de energia: Para mover um elétron para um nível de energia mais alto, ele deve absorver uma quantidade específica de energia. Essa energia pode vir de várias fontes, como luz, calor ou colisões.
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Transições de energia: Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um menor, libera a diferença de energia na forma de luz (fótons) ou outras formas de energia.
calcular a diferença de energia A diferença de energia entre dois níveis de energia pode ser calculada usando a seguinte equação:
ΔE =e₂ - e₁ onde:
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ΔE é a diferença de energia
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e₂ é a energia do nível de energia mais alto
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e₁ é a energia do nível de energia mais baixo
Exemplos *
átomo de hidrogênio: Em um átomo de hidrogênio, a diferença de energia entre o primeiro e o segundo níveis de energia é de cerca de 10,2 eV (Electron Volts). Isso significa que um elétron precisa absorver pelo menos 10,2 eV de energia para saltar do estado fundamental (n =1) para o primeiro estado excitado (n =2).
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Outros átomos: As diferenças de energia entre os níveis variam para diferentes átomos e elementos, dependendo de sua estrutura atômica.
Pontos -chave * A diferença de energia entre os níveis é crucial para entender a espectroscopia atômica e o comportamento dos elétrons em átomos.
* Esse conceito é fundamental para muitos campos, incluindo química, física e ciência dos materiais.
