A quantidade de energia necessária para alterar um material de líquido para gás é chamada de entalpia de vaporização . É a quantidade de energia térmica necessária para superar as forças intermoleculares que mantêm as moléculas líquidas unidas e permitir que elas escapem na fase gasosa.

Aqui estão alguns pontos -chave a serem lembrados:

* Varia dependendo da substância: Diferentes substâncias têm diferentes entalpias de vaporização devido a suas estruturas moleculares únicas e forças intermoleculares. A água tem uma entalpia relativamente alta de vaporização em comparação com outros líquidos comuns.
* é um valor positivo: A energia é absorvida pela substância durante a vaporização, de modo que a entalpia da vaporização é sempre positiva.
* é medido em unidades de energia por unidade de massa: As unidades comuns incluem joules por grama (j/g) ou quilojoules por mole (KJ/mol).

Por exemplo, a entalpia da vaporização da água em seu ponto de ebulição (100 ° C) é de aproximadamente 40,7 kJ/mol. Isso significa que 40,7 kJ de energia são necessários para vaporizar uma toupeira de água a 100 ° C.

fatores que afetam a entalpia da vaporização:

* Forças intermoleculares: Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para quebrar, levando a uma maior entalpia de vaporização.
* Temperatura: Temperaturas mais altas geralmente significam uma entalpia maior de vaporização.
* Pressão: A pressão mais baixa facilita a escapar das moléculas para a fase gasosa, resultando em uma menor entalpia de vaporização.

Compreender a entalpia da vaporização é crucial em muitas aplicações, como:

* Prevendo pontos de ebulição: Substâncias com entalpias mais altas de vaporização têm pontos de ebulição mais altos.
* Projetando sistemas de resfriamento: A refrigeração e o ar condicionado dependem da entalpia da vaporização dos refrigerantes.
* Compreendendo processos atmosféricos: A vaporização da água desempenha um papel significativo nos padrões climáticos e no clima.