Sim, a energia está sempre envolvida na criação ou quebra de ligações químicas. Aqui está o porquê:

* Formação de títulos (fazendo títulos): Quando os átomos se unem, eles liberam energia. Isso ocorre porque a molécula resultante é mais estável que os átomos individuais, e o excesso de energia é liberado para o ambiente. Esta liberação de energia é exotérmica.
* quebra de ligação (quebra de títulos): Para quebrar uma ligação química, a energia deve ser adicionada à molécula. Essa energia é usada para superar as forças atraentes que mantêm os átomos unidos. Esse processo requer energia e é endotérmico.

Pense assim:

* Construindo uma casa: Você precisa de energia para construir uma casa, mas, uma vez que ela for construída, pode usá -la para gerar energia (vendendo -a ou alugando).
* Destruindo uma casa: Você precisa de energia (explosivos, bola de demolição) para destruir uma casa.

Exemplos:

* queimando combustível: Quebrar as ligações em combustíveis (como madeira ou gasolina) libera energia como calor e luz. Esta é uma reação exotérmica.
* Fotossíntese: As plantas usam a energia da luz solar para quebrar moléculas de água e dióxido de carbono, formando glicose (açúcar) e oxigênio. Esta é uma reação endotérmica.

em resumo:

* A formação de ligação é exotérmica: A energia é liberada.
* quebra de ligação é endotérmica: É necessária energia.

A quantidade de energia envolvida na criação ou quebra de uma ligação depende do tipo específico de ligação e dos átomos envolvidos.