É um equívoco comum que os reagentes sempre sofrem um aumento de temperatura quando a energia é emitida. Na realidade, reagentes nem sempre aumentam a temperatura quando a energia é emitida . Aqui está o porquê:

* Reações exotérmicas: Essas reações liberam energia (calor) nos arredores.
* Se a reação for rápida e o calor for liberado rapidamente, a temperatura dos reagentes pode aumentar. Isso ocorre porque o calor não teve tempo de se dissipar no ambiente. Pense em um pedaço de madeira ardente - a madeira fica mais quente.
* Se a reação for lenta ou o calor for liberado gradualmente, a temperatura dos reagentes pode permanecer a mesma ou até diminuir. O calor está sendo absorvido pelo ambiente a uma taxa semelhante à sua liberação.

* Reações endotérmicas: Essas reações absorvem energia (calor) do ambiente. Nesses casos, os reagentes geralmente esfriarão , como eles estão absorvendo o calor.

Pontos -chave a serem lembrados:

* A mudança de temperatura depende da taxa de liberação ou absorção de calor e da eficiência da transferência de calor.
* mudança de entalpia (ΔH): Esta é uma maneira mais precisa de descrever a mudança de energia em uma reação.
* ΔH negativo: Reação exotérmica (energia liberada)
* ΔH positivo: Reação endotérmica (energia absorvida)

em resumo:

* aumento de temperatura em uma reação não está diretamente relacionado à emissão de energia.
* Depende do tipo de reação (exotérmica ou endotérmica) e da taxa de transferência de calor.
* mudança de entalpia fornece uma representação mais precisa da mudança de energia em uma reação.