A energia liberada durante a combustão do hexano (C6H14) é 41,5 kJ/g ou 48,1 kJ/mol .

Aqui está a equação química equilibrada para a combustão de hexano:

2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O

Isso significa que dois moles de hexano reagem com 19 moles de oxigênio para produzir 12 moles de dióxido de carbono e 14 moles de água. A energia liberada nesta reação é o calor da combustão , que é um valor negativo porque representa a energia emitida pela reação.

É importante observar que o valor exato do calor da combustão pode variar um pouco, dependendo das condições da reação de combustão, como a temperatura e a pressão.

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