Quando um átomo de metal perde um elétron, a energia é liberada . Aqui está o porquê:

* Energia de ionização : A remoção de um elétron de um átomo requer energia, chamada energia de ionização. Essa energia é necessária para superar a atração eletrostática entre o elétron e o núcleo carregado positivamente.
* Processo exotérmico: Quando um átomo de metal perde um elétron, ele forma um íon carregado positivamente (cátion). Esse processo é geralmente exotérmico, o que significa que libera energia. A energia liberada vem da diferença entre:
* a energia necessária para remover o elétron (energia de ionização).
* A estabilidade obtida formando o íon . Os átomos de metal geralmente têm uma energia de ionização mais baixa, aumentando a probabilidade de perder elétrons e formar cátions estáveis.

Exemplo:

Quando um átomo de sódio (Na) perde um elétron, ele se torna um íon de sódio (Na+). Esse processo libera energia, tornando -a exotérmica.

Ponto de chave: A energia liberada quando um átomo de metal perde um elétron é frequentemente usado para acionar outras reações químicas.