Isso significa que um elétron em um sub -nível possui um pouco mais de energia do que um elétron em um sub -nível S dentro do mesmo nível de energia. As diferenças se tornam mais pronunciadas à medida que você passa para níveis mais altos de energia.

3. Propriedades magnéticas:

* orbitais e magnetismo: Cada sub -nível contém orbitais, que são regiões de espaço onde é provável que os elétrons sejam encontrados. Esses orbitais podem ter orientações diferentes no espaço, o que afeta suas propriedades magnéticas.
* S SUBLEVEN: Tem um orbital esférico, portanto, os elétrons em um sub -nível não têm momento magnético.
* P Sublevel: Possui três orbitais, portanto, os elétrons em um sub -nível podem ter um momento magnético, dependendo do seu giro.

4. Comportamento químico:

* elétrons de valência: Os elétrons no nível de energia mais externos, incluindo os do mais alto sub -nível, são chamados de elétrons de valência. Eles são os elétrons envolvidos na ligação química.
* Reatividade: Os sub -níveis específicos ocupados por elétrons de valência influenciam a reatividade de um átomo. Por exemplo, elementos com elétrons de valência em um sub -nível geralmente formam ligações mais complexas do que aqueles com elétrons de valência em um sub -nível.

em resumo:

Dois elétrons em diferentes níveis do mesmo nível de energia em um átomo diferem em suas formas orbitais, orientações espaciais, pequenas diferenças de energia, propriedades magnéticas e, portanto, podem ter comportamentos químicos diferentes. Essas distinções sutis são cruciais na compreensão da estrutura atômica e da ligação química.