Em seu ponto de ebulição, a energia fornecida a uma substância não aumenta sua temperatura Mas, em vez disso, supera as forças intermoleculares mantendo as moléculas unidas no estado líquido. Esta energia entra em quebrando os títulos entre as moléculas, permitindo que escapem como um gás.

Aqui está um colapso:

* Antes do ponto de ebulição: A energia adicionada à substância aumenta sua energia cinética, fazendo com que as moléculas se movam mais rapidamente e a temperatura suba.
* no ponto de ebulição: A energia adicionada é usada para superar as forças atraentes entre as moléculas, permitindo que elas se libertem do estado líquido e se tornem um gás. Essa mudança de energia é chamada de entalpia de vaporização .
* Após o ponto de ebulição: A energia adicionada aumenta novamente a energia cinética das moléculas de gás, aumentando a temperatura do gás.

Pense desta maneira: Imagine um pote de água no fogão. À medida que você aquece, a temperatura aumenta até atingir 100 ° C (212 ° F). Nesse ponto, a energia que você adiciona não torna a água mais quente, mas faz com que ela ferva e se transforme em vapor.

A energia necessária para alterar o estado da matéria de líquido para gás é constante para uma determinada substância a uma determinada pressão. É por isso que o ponto de ebulição é uma temperatura específica para cada substância.