Não, é preciso menos energia para elevar a temperatura do vapor em um grau que a água. Aqui está o porquê:

* Capacidade de calor específica: Essa é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de um grama de uma substância em um grau Celsius (ou Kelvin). A água tem uma capacidade de calor específica muito alta (4,184 J/g ° C), o que significa que é preciso muita energia para mudar sua temperatura. O vapor tem uma capacidade de calor específica muito menor (2,01 J/g ° C).

* Mudança de fase: Quando a água muda de um líquido para um gás (vapor), ele absorve uma quantidade significativa de energia durante a mudança de fase chamada calor latente de vaporização . Essa energia é usada para quebrar as ligações entre as moléculas de água, permitindo que elas escapem para o estado gasoso.

em resumo:

* Água: Requer muita energia para aumentar sua temperatura devido à sua alta capacidade de calor específica.
* vapor: Requer menos energia para aumentar sua temperatura, porque já está em um estado gasoso e tem uma menor capacidade de calor específica. No entanto, uma quantidade significativa de energia já foi usada para converter água em vapor.

Pense assim:imagine que você está tentando aquecer uma panela de água. É preciso muita energia para fervê -la. Mas uma vez que está fervendo, você pode mantê -lo facilmente fervendo com menos energia.