Átomos de Grupo 17 (halogênios) Dê mais energia ao formar íons negativos. Aqui está o porquê:

* afinidade eletrônica: Os halogênios têm as mais altas afinidades de elétrons entre todos os elementos. A afinidade eletrônica é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Uma alta afinidade de elétrons significa que o átomo libera uma quantidade significativa de energia quando ganha um elétron.
* regra de octeto: Os halogênios estão a apenas um elétron da obtenção de uma configuração estável de octeto em sua camada de elétron mais externa. Ganhar um elétron permite que eles atinjam uma configuração estável de elétrons, o que é energeticamente favorável.

Exemplo:

O cloro (CL) obtém prontamente um elétron para formar um íon cloreto (CL-) porque libera uma quantidade substancial de energia no processo, tornando a formação do íon negativo muito favorável.

Nota importante: Enquanto os elementos do Grupo 17 geralmente têm as mais altas afinidades de elétrons, existem algumas exceções. Por exemplo, a fluorina (F) tem uma menor afinidade de elétrons que o cloro, embora ainda libere uma quantidade significativa de energia ao formar um íon negativo.